SOAL KSN KIMIA (KOMPETISI SAINS NASIONAL) TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2021

 

Soal KSN-K KIMIA 2021 - Pada artikel ini kami akan membagikan soal-soal KSN-K KIMIA yang disertai dengan kunci jawabannya untuk kamu pelajari.

Olimpiade Sains Nasional atau yang bisasa disingkat dengan OSN-K KIMIA dulunya bernama KSN atau Kompetisi Sains Nasional. OSN-K KIMIA sendiri merupakan ajang Olimpiade antar siswa dalam beberapa bidang mata pelajaran.

Keuntungan Mengkuti OSN-K KIMIA

Ketika kamu mengikuti OSN-K KIMIA tentunya akan membuat kamu lebih mendalami pada suatu bidang mata pelajaran. Hal ini menjadi penting mengingat fokus pada suatu mata pelajaran bisa menentukan ke arah mana minat dan bakat kamu. Tentu dengan begitu setelah lulus sekolah kamu tidak akan bingung lagi untuk menentukan jurusan kuliah.

Mengikuti KSN-K KIMIA dan belajar dengan intens adalah hal yang sangat positif. Ini bisa jadi akan menopang masa depan kamu di kemudian hari. Belajar dan terus belajar adalah kunci jika kamu ingin berprestasi, siapa yang akan menyangkal pertanyaan ini?

download : Soal dan Kunci Jawaban KSN-K Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2021

Banyak belajar akan membuat kita semakin matang lagi dalam bidang keilmuan. Tentunya jika kamu ingin belajar dengan intens pastikan kamu tidak lupa untuk melakukan sosialisasi dengan teman, karena sosialisasi dan menambah relasi juga faktor penting dalam menggapai sebuah kesuksesan.

Nah balik lagi ke pembahasan tentang keuntungan yang akan kamu dapatkan dengan mengikuti KSN-K KIMIA adalah kemudahan kamu dalam seleksi SNMPTN. Mempunyai sertifikat kemenangan juara lomba eksakta tentu akan menguntungkan bagi para peserta SNMPTN, karena itu jadi salah satu penilaian. Apalagi juara KSN-K KIMIA, itu adalah suatu keuntungan yang sangat besar sekali.

Read More

ASLI SOAL PREDIKSI UJIAN SEKOLAH KIMIA KELAS 12

 ASLI SOAL PREDIKSI UJIAN SEKOLAH KIMIA KELAS 12

I. Pilihlah satu jawaban yang paling tepat!

1.         Suatu unsur  mempunyai nomor massa 40 dan memiliki netron sebanyak  20,   maka konfigurasi elektron yang benar adalah ... .

(Diketahui nomor atom Ne = 10 dan Ar = 18)

A.    [Ne] 2s² 2p⁶

B.     [Ne] 3s² 3p⁶

C.     [Ne] 2s² 2p⁶ 3s²

D.    [Ar ] 3s² 3p⁶ 4s²

E.     [Ar ] 4s²

2.   Suatu unsur X mempunyai nomor massa 40 dan memiliki netron sebanyak  20,   maka unsur X tersebut dalam system periodik terletak pada ... .

(Diketahui nomor atom Ne = 10 dan Ar = 18)

A.        Perioda 4, Golongan IIA

B.        Perioda 4, Golongan IIIA

C.        Perioda 3, Golongan IIA

D.        Perioda 3, Golongan IIIA

E.         Perioda 3, Golongan VIIIA

3.      Perhatikan konfigurasi elektron suatu  unsur berikut ini:

[Ne]  3s² 3p³

Dalam sistem periodik unsur tersebut terletak dalam .... 

A.    periode  2,  golongan III A

B.     periode  2,  golongan V A

C.     periode  3,  golongan III A

D.    periode  3,  golongan V A

E.     periode  3,  golongan VI A

 

 

4.         Senyawa X memiliki nomor atom 12 berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 17. Jenis ikatan yang dihasilkan adalah ….

A.       Ikatan ion

B.       Ikatan kovalen

C.       Ikatan hidogen

D.       Ikatan logam

E.        Ikatan kovalen koordinasi

5.     Senyawa X memiliki nomor atom 12 berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 17. Senyawa yang dihasilkan adalah ….

A.   XY

B.   X2Y

C.   XY2

D.   XY3

E.    X2Y3

6.      Seorang siswa melakukan uji daya hantar listrik dari beberapa sampel air limbah, dari hasil pengujian diperoleh data sebagai berikut :

Air Limbah	Pengamatan
	Nyala Lampu	Gelembung Gas
P	Tidak	Ada
Q	Terang	Ada
R	Tidak	Tidak Ada
S	Tidak	Tidak Ada
T	Redup	Ada

 

Pasangan air limbah yang bersifat elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut adalah....

A.       P dan Q

B.       P dan R

C.       P dan S

D.       Q dan S

E.        Q dan T

7.         Sebanyak 15 liter gas etena dibakar dengan 45 liter gas oksigen menurut reaksi:

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2 CO₂(g)+ 2H₂O(g)

Ternyata volume gas CO₂ dan H₂O yang dihasilkan masing-masing sebanyak 30 liter. Kenyataan ini sesuai dengan hukum....

A.       Boyle

B.       Dalton

C.       Lavoisier

D.       Avogadro

E.        Gay Lussac

8.        Sebanyak 2,4 gram logam magnesium (Ar = 24) direaksikan dengan larutan HCl, menurut persamaan reaksi :  

Mg _(s) +  2HCl _(aq) → MgCl_{2 (aq)}  +  H_{2 (g)}

           Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada pada reaksi diatas jika diukur pada    keadaan standar adalah...

A.    22, 4 liter

B.     2,24 liter

C.     11,2 liter

D.    1,12 liter

E.     5,6  liter

9.         Nama yang tepat dari struktur  senyawa hidrokarbon berikut adalah . . . .

CH₂ – CH – CH –  C ≡ CH

│         │      │

CH₃    CH₃  CH₃

A.      3,4 di metil  heksana

B.       3,4 di metil 1 heksuna

C.       3,4,5 tri metil 1 pentuna

D.      3,3,5 tri metil 1 butuna

E.       3,4 di metil 1  heksena

10.     Nama yang tepat dari struktur  senyawa hidrokarbon berikut adalah . . . .

CH₂ – CH – CH –  CH = CH₂

│         │      │

CH₃    CH₃  CH₃

A.      3,4 di metil  heksana

B.       3,4 di metil 1 heksena

C.       3,4,5 tri metil 1 pentena

D.      3,3,5 tri metil 1 butena

E.       3,4 di metil 1  heksuna

11.     Diketahui reaksi :

C₆H₁₂O₆  +  6 O₂   → 6 CO₂  + 6 H₂O         ∆H = -2820 KJ

C₂H₅OH  + 3 O₂   → 2 CO₂  + 3 H₂O        ∆H = -1380 KJ

             Perubahan entalpi untuk reaksi fermentasi glukosa :

 C₆H₁₂O₆  → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂ adalah :

A.    + 60 KJ

B.     – 60 KJ

C.     + 1440 KJ

D.    – 440 KJ

E.     + 2880 KJ

12.     Diketahui data energi ikatan berikut :

C ═ C    = 146 kkal

C – C     =  83 kkal

C – H     =  99 kkal

C – Cl    =  79 kkal

H – Cl   =  103 kkal

Perubahan entalpi (∆H) pada reaksi adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan reaksi;

adalah….

A.            – 510  kkal                                            

B.            – 72,8 kkal                                            

C.            -  12  kkal

D.            + 12 kkal

E.             + 510 kkal

13.     Pada reaksi pembuatan amonia : N_2(g)  + 3 H_{2 (g)}           2 NH_3(g)

       Jika konsentrasi gas nitrogen ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke arah :

A.    Gas amoniak

B.     Gas hidrogen

C.     Gas nitrogen

D.    Tetap, tidak bergeser

E.     Gas nitrogen dan hidrogen

14.     Jika tetapan kesetimbangan asam ( Ka )  larutan HA = 1 x 10⁻⁵, pH larutan HA 0,1 M adalah....

A.    5

B.     4

C.     3

D.    2

E.     1

 

15.    pH larutan KOH 0,01 M  adalah ....

A.      1

B.       2  

C.       10

D.      11

E.       12

16.    pH larutan H₂SO₄  0,005 M  adalah ....

A.       1

B.       2  

C.       10

D.       11

E.        12

17.  Pada titrasi 50 ml larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M, diperoleh data sebagai berikut :

Percobaan	Volume larutan NaOH yang digunakan
1	25 ml
2	26 ml
3	24 ml

     Konsentrasi larutan HCl pada titrasi diatas adalah :

A.    0,02 M

B.     0,05 M

C.     0,10 M

D.    0,20 M

E.     0,50 M

18.     Reaksi-reaksi di bawah ini :

   1. SnCl₂ + 2HCl  + 2HNO₃  ®   SnCl₄  +  2H₂O  +  2NO₂

   2.  SnCl₂  +  I₂  +  2HCl  ®  SnCl₄  +  2HI

   3.  Cu₂O  +  CO  ®  2Cu  +  CO₂

   4.  MnO₂  +  4HCl    ® MnCl₂  +  2H₂O  +  Cl₂

   yang tergolong reaksi redoks adalah . . . .

A. 1, 2 dan 3     

B.  1 dan 3             

C.  2 dan 4     

D.  4 saja   

E.  1, 2, 3 dan 4

19.     Diketahui reaksi :        Cu²⁺_(aq) + 2e  → Cu     E⁰ = +0,34 V

Zn²⁺_(aq) + 2e  →  Zn    E⁰ = - 0,76 V

       Jika kedua reaksi diatas digabungkan, maka potensial sel yang dihasilkan sebesar...

A. 1,10 Volt

B. 0,34 Volt

C. 0,76 Volt

D. 0,42 Volt

E. 1 Volt

20.  Diketahui reaksi :        Ni²⁺_(aq) + 2e  → Ni     E⁰ =  - 0,25 V

Pb²⁺_(aq) + 2e  →  Pb    E⁰ = - 0,13 V

       potensial sel yang dihasilkan dari kedua elektroda diatas sebesar...

A. – 0,38 Volt

B. - 0,03 Volt

C. + 0,12 Volt

D. + 0,25 Volt

E.  + 0,38 Volt

21.    Diantara senyawa berikut yang menghasilkan gas hidrogen ketika dielektrolis  adalah :

A.    Larutan NaCl

B.     Lelehan MgCl₂

C.     Larutan CuCl₂

D.    Larutan NiNO₃

E.     Lelehan KCl

22.    Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektroda Pt, dan terbentuk 11,2 liter gas  dikatoda, muatan listrik yang dihasilkan pada reaksi elektrolisis tersebut adalah..

A.    0,25 F

B.     0,50 F

C.     1,00 F

D.    2,00 F

E.     4,00 F

23.  Gugus fungsi adalah gugus atom dalam molekul yang menentukan ciri atau sifat suatu senyawa, merupakan bagian yang reaktif dari suatu molekul. Kelompok berikut yang merupakan gugus fungsi adalah….

A.    Alkohol, eter, asam sulfat

B.     Haloalkana, alkanon, hidroksida

C.     Haloalkana, aldehid, asam karboksilat

D.    Eter, aldehid, asam askorbat

E.     Alkohol, alkoksi alkana, hidroksida

 

24.  Senyawa isopropanol mempunyai gugus fungsi…:

A.    - O -

B.     – X -

C.     – OH

D.    – CO -

E.     – COH

25.                        Berikut ini beberapa contoh senyawa karbon :

1.      CH3–O–CH3

2.      CH3–O–CH2–CH3

3.      CH3–CH2–COOH

4.      CH3–CH2–O–CH2–CH3

5.      CH3–CH2–COOH

Senyawa yang memiliki nama : etoksi etana terdapat pada senyawa karbon nomor :

A.                 1

B.                 2

C.                 3

D.                 4

E.                  5

26.  Senyawa 2 pentanon berisomer fungsi dengan…

A. 2- pentanol

B. 2- metil pentanal

C. 2- metil butanal

D. 2- metil butanol

E. 2- metil asam pentanoat

27.  Gugus fungsi – COOH mempunyai nama...

A.       Alcohol

B.       Aldehid

C.       Alkanon

D.       Asam karboksilat

E.        Alkil alkanoat

28.  Senyawa berikut mempunyai nama…..

                        CH₃ – CH₂ – CH- CH – CH­₂ – OH

                                               I       I

                                              CH₃  CH₃

A.    2,3 - dimetil 1 butanol

B.     2,3 – dimetil 1 pentanol

C.     2,3 – dimetil pentanal

D.    2,3 – dimetil asam pentanoat

E.     2,3 – dimetil 1 pentanon

29.  Senyawa flouro benzena mempunyai rumus :

   A. C₆H₄Cl₂

   B. C₆H₅Cl

   C. C₆H₅F

   D. C₆H₄F₂

   E. C₆H₅I

30. Senyawa                  F    mempunyai nama .....

 

                            F

A.    Orto diflouro benzena

B.     Meta diflouro benzena

C.     Para diflouro benzena

D.    Orto dibromo benzena

E.     Meta dibromo benzena

 

JAWAB PERTANYAAN BERIKUT DENGAN TEPAT

1)      Ada 2 jenis elektroda pada sel volta dan sel elektrolisis, tuliskan persamaan dan perbedaan elektroda pada kedua sel tersebut

2)      Isomer gugus fungsi adalah 2 senyawa karbon yang rumus molekulnya sama, tapi gugus fungsinya berbeda, Tuliskan 3 jenis isomer gugus fungsi

3)      13,5 gram logam Alumunium  (Ar = 27) direaksikan dengan larutan HCl, menurut persamaan reaksi :  

2Al (s) +  6HCl (aq) → 2AlCl₃ (aq)  +  3H₂ (g)

  Hitung  Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada pada reaksi diatas jika diukur pada    keadaan standar.

4)      Hitung pH larutan NH₄OH 0,002M ( Kb = 2 x 10^-5 )

5)      Tuliskan struktur senyawa  3 – etil – 2,3 – dimetil- 2- heksanol

 

 

 

 

Read More