Thursday, 8 February 2018

INSTRUMENT PENILAIAN

penilaian


1.      Penilaian
INTRUMEN PENILAIAN SIKAP
Nama Satuan pendidikan            : SMKN 1 TEBING TINGGI
Tahun pelajaran                              : 2017-2018
Kelas/Semester                               : X / Semester I
Mata Pelajaran                                 : Kimia
NO
WAKTU
NAMA
KEJADIAN/
PERILAKU
BUTIR SIKAP
POS/
NEG
TINDAK LANJUT
1






2






3






4






5






6






7






8






9






10






11






12






13






14






15






16





















INSTRUMEN PENUGASAN
Satuan Pendidikan                : SMKN 1 TEBING TINGGI
Mata Pelajaran               :        Kimia
Kelas                                      :        X
Kompetensi dasar        :       3.3. Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar  
                                                     untuk  
    setiap golongan dalam tabel periodic

Materi                                   :        Struktur Atom dan Tabel Periodik

Contoh Tugas:


Text Box: Buatlah tugas dalam bentuk laporan kelompok yang memuat tentang:

1. Tuliskan  konfigurasi elektron dan diagram orbital dari titanium, besi, nikel, dan tembagadengan nomor atom berturut-turut 22, 26, dan 28!
2. Deskripsikan, Apakah kedua elektron dengan bilangan kuantum berikut menempati orbital yang sama?
a.  n=1, l=0, m=0, s=+1/2
 n=1, l=0, m=0, s=-1/2

b. n=2, l=1, m=0, s=+1/2
n=3, l=1, m=0, s=-1/2
3. Tentukanlah keempat bilangan kuantum  elektron kulit terluarunsur berikut ini:
a. 19K = [Ar] 4s1
b. 26Fe = [Ar] 4s2 3d6

4. Pada kehidupan sehari-hari produk -produk yang mengandung senyawa  ion dan dan produk yang mengandunf senyawa kovalen 
5. Tuliskan perbedaan cara pembentukan senyawa ion dan senyawa kovalen 
6. Analisis cara membedakan senyawa ion dan senyawa kovalen ditinjau dari sifat fisika dan sifat kimia
7. Atomunsur atom X dengan atom unsur Y dengan nomor atom secara berturut-turut 17 dan 12.
a. Tuliskan rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk
b. Bila arus listrik dialirkan pada larutan senyawa yang terbentuk dari X dan Y, apakah larutan dapat menghantarkan listrik. Jelaskan
c. Untuk senyawa X dan Y, perkirakan :
1) Apakah titik didihnya relative tinggi/rendah
2) Kelarutannya dalam air (mudah/sukar)
 










































Rubrik Penilaian

Nama peserta didik/kelompok       :  …………………………………………………
Kelas                                                                 : ………………………………………………….
Tanggal Pengumpulan                          : .................................................................

No
Kategori
Skor
Alasan
1.
1. Apakah tugas dikerjakan lengkap dan sesuai dengan tanggal pengumpulan yang telah disepakati?


2.
3. Apakah terdapat daftar pustaka sumber infomasi dalam penyelesaian tugas yang dikerjakan?


3.
Apakah terdapat gambar / tabel dibuat yang menarik sesuai dengan konsep?


4.
Apakahbahasa yang digunakan untuk menginterpretasikan lugas, sederhana, runtut dan sesuai dengan kaidah EYD?


5.
Apakah laporan yang dikerjakan sesuai dengan konsep yang telah dipelajari?


6.
Apakah dibuat kesimpulan?


Jumlah



Kriteria:
5 = sangatbaik, 4 = baik, 3 = cukup, 2 = kurang, dan 1 = sangatkurang








No
Aspek
No
IPK
IPK
Teknik Penilaian
Bentuk penilaian
Instrumen
Penilaian
Rubrik
Penilaian/ Kunci Jawaban
1
Pengetahuan
3.3.13
Diberikan 2 data nomor atom, siswa mampu menuliskan konfigurasi electron
Tertulis
Uraian

Terlampir
Terlampir
3.3.15
Diberikan  2 data konfigurasi electron, peserta didik mampu menentukan diagram orbitan kulit terakhirnya
Tertulis
Uraian

Terlampir
Terlampir
3.3.11
Diberikan  data konfigurasi electron, peserta didik mampu menentukan 4 bilagan kuantum kulit terakhirnya
Tertulis
Uraian

Terlampir
Terlampir
3.3.19
Diberikan 2 data nomor atom, siswa mampu menentukan golongan dan periode melalui konfigurasi electron
Tertulis
Uraian

Terlampir
Terlampir












2
keterampilan

Diberikan data nomor atom, siswa mampu menjelaskan golongan dan perioda dalam system periodic
Tertulis
PG
Terlampir
Terlampir






Kisi-kisi soal



INSTRUMEN TES TERTULIS

Satuan Pendidikan                : SMKN 1 TEBING TINGGI
Mata Pelajaran               :        Kimia
Kelas                                      :        X
Kompetensi dasar        :        3.3. Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron   
                                                 terluar untuk  setiap golongan dalam tabel periodic

Soal:

A.  Jawablah pertanyaan berikut!
1.     Tentukanlah konfigurasi electron dari
a.       12Mg
b.      26Fe
2.     Tulislah diagram orbital electron valensi dari konfigurasi electron berikut
a.                7N  : 1s2 2s2 2p3
b.               21Sc: 1s2 2p2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

3.      Tentukan kempat bilangan kuantum kulit terakhir dari konfigurasi elektronberikut

21Sc    : 1s2 2p2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1


4.     Tentukanlah golongan dan perioda dari
a.        15X
b.      28Y
Jawaban : (total skor 10)

1. a. 1s2 2p2 2p6 3s2  (skor 2)
     b.1s2 2p2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6  (skor 2)
2.
      a.                                                                                   (skor 1)



Text Box: ↑↓

     b.
                                     Skor (1)





Oval: 4s
 



3. n : 4, l : 0, m:0, s : -1/2   (skor 1)
4. a. golongan VA periode 3  (skor 2),
    b. golongan VIIIB periode 4 (skor 2)

B.    Selesaikan permasalahan berikut:
Amatilah gambar berikut ini

























































 21
 22
 23
24
 25
 X
































































Unsur x merupakan unsur yang banyak digunakan sehari-hari. Unsur ini jika kontak dengan air maka akan terjadi korosi. Tuliskan konfigurasi unsur tersebut beserta letak unsur tersebut dalam system periodik


Pedoman pensekoran :

Alternatif Penyelesaian
Skor

·         Penulisan unsur dengan nomor atomnya  26X
·         Penulisan konfigurasi elektron  26X: 1s2 2p2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

·         Golongan = VIII B
·         Perioda = 4



1
2

1
1


Total skor
5



                                                                                                                                                                               





INSTRUMEN PENILAIAN PRESENTASI
Nama Satuan pendidikan            : SMKN 1 TEBING TINGGI
Tahun pelajaran                              : 2017-2018
Kelas/Semester                               : X / Semester I
Mata Pelajaran                                 : Kimia
No
Nama Siswa
Kelengkapan Materi
Penulisan Materi
Kemampuan Presentasi
Total Skor
Nilai Akhir
4
3
2
1
4
3
2
1
4
3
2
1
1















2















3















4















5















6















7















8















9















10















11















12




































PEDOMAN PENSKORAN:
NO
ASPEK
KRITERIA YANG DINILAI
SKOR MAKS
1
Kelengkapan Materi
·         Presentasi terdiri atas, Judul, Isi Materi dan Daftar Pustaka
·         Presentasi sistematis sesuai materi
·         Menuliskan rumusan masalah
·         Dilengkapi gambar / hal yang menarik yang sesuai dengan materi
4
·         Hanya 3 kriteria yang terpenuhi
3
·         Hanya 2 kriteria yang terpenuhi
2
·         Hanya 1 kriteria yang terpenuhi
1
2
Penulisan Materi
·         Materi dibuat dalam bentuk charta / Power Point
·         Tulisan terbaca dengan jelas
·         Isi materi ringkas dan berbobot
·         Bahasa yang digunakan sesuai dengan materi
4
·         Hanya 3 kriteria yang terpenuhi
3
·         Hanya 2 kriteria yang terpenuhi
2
·         Hanya 1 kriteria yang terpenuhi
1
3
Kemampuan presentasi
·         Percaya diri, antusias dan bahasa yang lugas
·         Seluruh anggota berperan serta aktif
·         Dapat mengemukanan ide dan berargumentasi dengan baik
·         Manajemen waktu yang baik
4
·         Hanya 3 kriteria yang terpenuhi
3
·         Hanya 2 kriteria yang terpenuhi
2
·         Hanya 1 kriteria yang terpenuhi
1
SKOR MAKSIMAL
12





















LEMBAR KEGIATAN SISWA
(LKS)

Nama Siswa   :..................................
Kelas/No       :..................................

Kompetensi Dasar     :
3.3. Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik

Indikator                 :
3.3.1.    Menginterpretasikan tayangan gambar tentang teori atom Bohr dan kelemahannya serta kedudukan elektron dalam kulit atom menurut teori Bohr
3.3.2.    Menginterpretasikan animasi model atom Bohr
3.3.3.    Mendeskripsikan bentuk orbital s, p, d
3.3.4.    Memperagakan, bentuk orbital s, p, d
3.3.5.    Mendemontrasikan kedudukan elektron dalam kulit atom menurut teori Bohr
3.3.6.    Membuat gambar bentuk orbital s, p, d
3.3.7.    Menganalisis teori atom Bohr dan kelemahannya
3.3.8.    Menganalisis kedudukan elektron dalam kulit atom menurut teori Bohr
3.3.9.    Menginterpretasikan gambar/foto tentang teori mekanika kuantum. macam-macam bilangan kuantum, dan gambar bentuk orbital
3.3.10. Mendeskripsikan tentang teori mekanika kuantum
3.3.11. Menganalisis macam-macam bilangan kunatum
3.3.12. Menginterpretasikan tayangann gambar/foto tentang Konfigurasi electron dan diagram orbita
3.3.13. Menuliskan  konfigurasi elektron sesuai aturan Aufbau, larangan Pauli, kaidah Hund
3.3.14. Menggambarkan konfigurasi elektron gas mulia dan konfigurasi elektron ion
3.3.15. Menunjukkan konfigurasi electron dan diagram orbital
3.3.16. Menginterpretasikan tayangan gambar/foto tentang Tabel  periodic unsur
3.3.17. Menganalisis perkembangan tabel periodik unsur untuk menentukan golongan dan perioda berdasarkan kulit dan subkulit atom
3.3.18. Menenukan nama khusus untuk beberapa golongan,  unsur-unsur dalam tiap golongan dan tiap periode, dan kedudukan unsure-unsur lantanida dan aktinida 
3.3.19. Melakukan percobaan letak unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron untuk menyimpulkan bahwa golongan dan perioda unsur ditentukan oleh nomor atom dan konfigurasi electron
3.3.20. Menginterpretasikan tayangan gambar/foto tentang konfigurasi elektron  dan bilangan kuantum
3.3.21. Menunjukkan bentuk-bentuk orbital berdasarkan konfigurasi elektron  dan bilangan kuantum
3.3.22. Menganalisis jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi setiap jenis orbital
3.3.23. Menganalisis aturan penulisan konfigursi electron



KEGIATAN 1


Oval: LEMBARAN KEGIATAN SISWA (LKS)







KONFIGURASI ELEKTRON








Folded Corner: Nama Sekolah    : SMKN 1 Tebing Tinggi
Kelas / Semester   : X / 1
Alokasi Waktu    : 3 x 45 menit


m_periodic
 

















Kelompok : ………..
 Anggota   : 1. ……………………………….
                    2. ………………………………..
                    3. ………………………………..
                    4. ………………………………..
                    5. ………………………………..
 

Rounded Rectangle: Melalui contoh-contoh yang diberikan, di bawah bimbingan guru dalam diskusi kelompok menggunakan LKS, siswa dapat 
1) Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund dan asas larangan Pauli untuk menuliskan  konfigurasi elektron dengan benar
2) Menggambarkan konfigurasi elektron dalam orbital secara tepat.

 







PERTANYAAN
A.    Prinsip Aufbau
Perhatikan urutan pengisian elektron pada gambar berikut
1.         Orbital manakah yang akan lebih dahulu ditempati elektron ?
a.       2s atau 1s ?    1s
b.      2s atau 2p ?    ___
c.       2p atau 3s ?    ___
d.      4s atau 3d ?   ___
e.       6s atau 4f  ?   ___

2.         Orbital apa yang akan ditempati elektron setelah orbital :
a.       3s ?    ___
b.      3d ?    ___
c.       5p ?    ___
d.      5f ?    ___
e.       6p ?    ___
3.         Tulislah konfigurasi elektron unsur-unsur berikut.
a.    7N        ………………………………………………………………………………
b.   10Ne     ………………………………………………………………………………
c.    11Na     ………………………………………………………………………………
d.   19K       ……………………………………………………………………………….
e.    21Sc      ………………………………………………………………………………







B.        Aturan Hund
1.     Tentukan apakah pengisian elektron-elektron berikut ini telah sesuai dengan kaidah hund atau  belum.
a.      


 



b.     
















 


c.        



d.       


e.        



2.         Gambarkan diagram orbital elektron terakhir dari atom – atom dengan konfigurasi elektron berikut:
a.       6C = [He] 2s2 2p2


 



b.      21Sc = [Ar] 4s2 3d1


c.       15P = [Ne] 3s2 3p3
 


d.      25Mn = [Ar] 4s2 3d5


 



e.       82Pb = [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2













Rounded Rectangle: Latihan
 



















1.         Buatlah konfigurasi elektron dan diagram orbital dari titanium, besi, nikel, dan tembagadengan nomor atom berturut-turut 22, 26, dan 28!
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
C.   Asas Larangan Pauli
1.    Apakah kedua elektron dengan set bilangan kuantum berikut menempati orbital yang sama?
a.        n=1, l=0, m=0, s=+1/2
        n=1, l=0, m=0, s=-1/2


 


b.      n=2, l=1, m=0,  s=+1/2
Text Box:        n=2, l=1, m=+1, s=-1/2


c.       n=2, l=1, m=0, s=+1/2
       n=3, l=1, m=0, s=-1/2


2.    Tentukanlah keempat bilangan kuantum  yang mungkin pada kulit terluar berikut ini:
a.    19K = [Ar] 4s1
……………………………………………………………………………………………………………………………
b.    26Fe = [Ar] 4s2 3d6
          …………………………………………………………………………………….








 











D.  Menyingkat Penulisan Konfigurasi Elektron
  Perhatikan bahan ajar! Tulislah konfigurasi elektron singkat dari unsur-unsur berikut:
a.       15P            : ……………………………………………………………
b.      23V           : ……………………………………………………………
c.       35Br          : ……………………………………………………………
d.      56Ba          : ……………………………………………………………
E.  Konfigurasi elektron susunan Penuh dan Setengah Penuh
Dengan memperhatikan susunan penuh dan setengah penuh, Tulislah konfigurasi elekron pada kulit terluar dari  unsur berikut ini:
a.       29Cu              : ……………………………………………………………………………….
b.      47Ag  : ……………………………………………………………………………….
c.       79Au :   ………………………………………………………………………………
F.   Konfigurasi Elektron Ion
1.    Lengkapi tabel berikut untuk menentukan konfigurasi elektron dari ion-ion terkait.
Ion
Jumlah Elektron
Konfigurasi electron
Yang dilepas
(untuk ion positif)
Yang diserap
(untuk ion negatif)
Atom netral
Ion
Mg2+
2
-
12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2
Mg2+ = 1s2 2s2 2p6
F-
-
1
9F = 1s2 2s2 2p5
F-  = 1s2 2s2 2p6
Al3+
…..
…..
13Al = ……..
…..
S2-
…..
…..
16S=  ……
…..
Na+
…..
…..
11Na=……
…..
Cl-
…..
…..
17Cl =…….
…..
Horizontal Scroll: KUNCI JAWABAN LKS
KONFIGURASI ELEKTRON
protein-1



Kegiatan 1
A.       Prinsip Aufbau
Perhatikan urutan pengisian electron pada gambar berikut
5.     Orbital manakah yang akan lebih dahulu ditempati elektron ?
a.                2s atau 1s ?            1s
b.               2s atau 2p ?           2s
c.                2p atau 3s ?           2p
d.               4s atau 3d ?           4s
e.                6s atau 4f ?            6s
6.     Orbital apa yang akan ditempati elektron setelah orbital :
c.                   3s?           3p
d.                  3d?           4p
e.                   5p?           6s
f.                   5f?           6d
g.                  6p?           7s
7.     Tulislah konfigurasi elektron unsur-unsur berikut.
c.                7N              : 1s2 2s2 2p3
d.               10Ne           : 1s2 2s2 2p6
e.                11Na           : 1s2 2s2 sp6 3s1
f.                19K             : 1s2 2p2 2p6 3s2 3p6 4s1
g.               21Sc            : 1s2 2p2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Kesimpulan:
Berdasarkan pernyataan diatas, dalam penulisan konfigurasi elektron menurut aturan Aufbau dinyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi lebih rendah, kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi.
B.        Aturan Hund
1.    Tentukan apakah pengisian elektron-elektron berikut ini telah sesuai dengan kaidah hund atau  belum!
a.                  













 



b.                   


c.                    



d.                 








 


e.                    



2.    Gambarkan diagram orbital elektron terakhir dari atom dengan konfigurasi elektron berikut:
a.       6C = [He] 2s2 2p2


 



b.      21Sc = [Ar] 4s2 3d1



c.       15P = [Ne] 3s2 3p3
 



d.      25Mn = [Ar] 4s2 3d5


 



e.       82Pb = [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2


 






Kesimpulan:
Berdasarkan pernyataan diatas, dalam penulisan konfigurasi elektron menurut aturan Hund dinyatakan bahwa : Elektron-elektron pada subkulit yang sama akan mengisi orbital-orbital satu per satu dengan arah spin yang sama sebelum dapat berpasangan.



Rounded Rectangle: Latihan
 


  1. Buatlah konfigurasi elektron dan diagram orbital dari titanium, besi, nikel, dan tembagadengan nomor atom berturut-turut 22, 26, dan 28!











C.   Asas Larangan Pauli
1.    Apakah kedua elektron dengan set bilangan kuantum berikut menempati orbital yang sama ?
a.    n=1, l=0, m=0, s=+1/2
     n=1, l=0, m=0, s=-1/2


Text Box: Ya, karena n,l,m sudah sama dan nilai s berlawanan
 


b.            n=2, l=1, m=0, s=+1/2
    n=2, l=1, m=+1, s=-1/2
Text Box: Ya, karena n,l sudah sama dan nilai m serta s menunjukkan letak elektron, keduanya berada pada orbital 2p

 



c.              n=2, l=1, m=0, s=+1/2
Text Box: Tidak, karena nilai n dan l berbeda     n=3, l=1, m=0, s=-1/2


2.    Tentukanlah keempat bilangan kuantum  yang mungkin pada kulit terluar berikut ini:
a.       19K = [Ar] 4s1
n = 4 (nomor kulit terbesar)
l =  0 (subkulit s)
m = 0 (subkulit s hanya memiliki sebuah orbital)
s = + ½
b.    26Fe = [Ar] 4s2 3d6
n = 3
l =  2
m = -2
s = – ½
Kesimpulan:
Menurut larangan Pauli, dalam sebuah atom tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum (n, l, m, dan s) yang sama.




Kegiatan 2
D.   Menyingkat Penulisan Konfigurasi Elektron
Perhatikan bahan ajar! Tulislah konfigurasi elektron singkat dari unsur-unsur berikut:
a.       11Na   : [Ne] 3s1
b.      15P      : [Ne] 3s2 3p3
c.       23V     : [Ar] 3d3 4s2
d.      35Br    : [Ar] 3d10 4s2 4p6
e.       56Ba    : [Xe] 6s2
E.   Konfigurasi elektron susunan Penuh dan Setengah Penuh
Dengan memperhatikan susunan penuh dan setengah penuh, Tulislah konfigurasi elekron beserta diagram orbital elektron pada kulit terluar dari  unsur berikut ini:
Jawaban :
a.    29Cu            = [Ar] 4s1 3d10 bukan [Ar] 4s2 3d9
b.    47Ag = [Kr] 5s1 3d10 bukan [Kr] 5s1 3d10
c.    79Au = [Xe] 6s1 5d10 bukan [Xe] 6s2 5d9
F.    Konfigurasi Elektron Ion
Lengkapi tabel berikut untuk menentukan konfigurasi elektron dari ion-ion terkait.
Ion
Jumlah Elektron
Konfigurasi elektron
Yang dilepas
(untuk ion positif)
Yang ditangkap
(untuk ion negatif)
Atom netral
Ion
Mg2+
2
-
12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2
Mg2+ : 1s2 2s2 2p6
F-
-
1
9F = 1s2 2s2 2p5
F-  : 1s2 2s2 2p6
Al3+
3
-
13Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Al3+ : 1s2 2s2 2p6
S2-
-
2
16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Na+
1
-
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1
Na + : 1s2 2s2 2p6
Cl-
-
-
17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl - : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6


0 komentar:

Post a comment