1.
Penilaian
INTRUMEN
PENILAIAN SIKAP
Nama Satuan pendidikan : SMKN 1 TEBING TINGGI
Tahun pelajaran : 2017-2018
Kelas/Semester
: X /
Semester I
Mata Pelajaran :
Kimia
NO
|
WAKTU
|
NAMA
|
KEJADIAN/
PERILAKU
|
BUTIR SIKAP
|
POS/
NEG
|
TINDAK LANJUT
|
1
|
||||||
2
|
||||||
3
|
||||||
4
|
||||||
5
|
||||||
6
|
||||||
7
|
||||||
8
|
||||||
9
|
||||||
10
|
||||||
11
|
||||||
12
|
||||||
13
|
||||||
14
|
||||||
15
|
||||||
16
|
INSTRUMEN
PENUGASAN
Satuan Pendidikan :
SMKN 1 TEBING TINGGI
Mata Pelajaran :
Kimia
Kelas :
X
Kompetensi dasar : 3.3. Menjelaskan
konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar
untuk
setiap golongan dalam tabel periodic
Materi : Struktur Atom
dan Tabel Periodik
Contoh
Tugas:
![Text Box: Buatlah tugas dalam bentuk laporan kelompok yang memuat tentang:
1. Tuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital dari titanium, besi, nikel, dan tembagadengan nomor atom berturut-turut 22, 26, dan 28!
2. Deskripsikan, Apakah kedua elektron dengan bilangan kuantum berikut menempati orbital yang sama?
a. n=1, l=0, m=0, s=+1/2
n=1, l=0, m=0, s=-1/2
b. n=2, l=1, m=0, s=+1/2
n=3, l=1, m=0, s=-1/2
3. Tentukanlah keempat bilangan kuantum elektron kulit terluarunsur berikut ini:
a. 19K = [Ar] 4s1
b. 26Fe = [Ar] 4s2 3d6
4. Pada kehidupan sehari-hari produk -produk yang mengandung senyawa ion dan dan produk yang mengandunf senyawa kovalen
5. Tuliskan perbedaan cara pembentukan senyawa ion dan senyawa kovalen
6. Analisis cara membedakan senyawa ion dan senyawa kovalen ditinjau dari sifat fisika dan sifat kimia
7. Atomunsur atom X dengan atom unsur Y dengan nomor atom secara berturut-turut 17 dan 12.
a. Tuliskan rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk
b. Bila arus listrik dialirkan pada larutan senyawa yang terbentuk dari X dan Y, apakah larutan dapat menghantarkan listrik. Jelaskan
c. Untuk senyawa X dan Y, perkirakan :
1) Apakah titik didihnya relative tinggi/rendah
2) Kelarutannya dalam air (mudah/sukar)](file:///C:\Users\K3AN0\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001.gif) |
Rubrik Penilaian
Nama peserta didik/kelompok :
…………………………………………………
Kelas : ………………………………………………….
Tanggal Pengumpulan :
.................................................................
No
|
Kategori
|
Skor
|
Alasan
|
1.
|
1. Apakah tugas dikerjakan lengkap dan sesuai dengan
tanggal pengumpulan yang telah disepakati?
|
||
2.
|
3. Apakah terdapat daftar
pustaka sumber infomasi dalam penyelesaian tugas yang dikerjakan?
|
||
3.
|
Apakah terdapat gambar / tabel dibuat
yang menarik sesuai dengan konsep?
|
||
4.
|
Apakahbahasa yang digunakan untuk menginterpretasikan lugas, sederhana,
runtut dan sesuai dengan kaidah EYD?
|
||
5.
|
Apakah
laporan yang dikerjakan sesuai dengan konsep yang telah dipelajari?
|
||
6.
|
Apakah dibuat
kesimpulan?
|
||
Jumlah
|
|||
Kriteria:
5 = sangatbaik, 4 = baik, 3 = cukup, 2 = kurang, dan 1 = sangatkurang
No
|
Aspek
|
No
IPK
|
IPK
|
Teknik Penilaian
|
Bentuk penilaian
|
Instrumen
Penilaian
|
Rubrik
Penilaian/ Kunci Jawaban
|
1
|
Pengetahuan
|
3.3.13
|
Diberikan 2 data nomor atom, siswa mampu menuliskan konfigurasi electron
|
Tertulis
|
Uraian
|
Terlampir
|
Terlampir
|
3.3.15
|
Diberikan 2
data konfigurasi electron, peserta didik mampu menentukan diagram orbitan
kulit terakhirnya
|
Tertulis
|
Uraian
|
Terlampir
|
Terlampir
|
||
3.3.11
|
Diberikan
data konfigurasi electron, peserta didik mampu menentukan 4 bilagan
kuantum kulit terakhirnya
|
Tertulis
|
Uraian
|
Terlampir
|
Terlampir
|
||
3.3.19
|
Diberikan 2 data nomor atom, siswa mampu menentukan golongan dan
periode melalui konfigurasi electron
|
Tertulis
|
Uraian
|
Terlampir
|
Terlampir
|
||
2
|
keterampilan
|
Diberikan data nomor atom, siswa mampu menjelaskan
golongan dan perioda dalam system periodic
|
Tertulis
|
PG
|
Terlampir
|
Terlampir
|
|
Kisi-kisi soal
INSTRUMEN
TES TERTULIS
Satuan Pendidikan :
SMKN 1 TEBING TINGGI
Mata Pelajaran :
Kimia
Kelas :
X
Kompetensi dasar : 3.3. Menjelaskan konfigurasi elektron
dan pola konfigurasi elektron
terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodic
Soal:
A. Jawablah pertanyaan berikut!
1.
Tentukanlah konfigurasi electron dari
a.
12Mg
b.
26Fe
2.
Tulislah diagram orbital electron
valensi dari konfigurasi electron berikut
a.
7N : 1s2 2s2 2p3
b.
21Sc:
1s2 2p2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d1
3.
Tentukan
kempat bilangan kuantum kulit terakhir dari konfigurasi elektronberikut
21Sc :
1s2 2p2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d1
4.
Tentukanlah golongan dan perioda dari
a. 15X
b.
28Y
Jawaban : (total
skor 10)
1. a. 1s2 2p2 2p6
3s2 (skor 2)
b.1s2
2p2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (skor 2)
2.
a. (skor
1)
b.
Skor (1)
 |
 |
3. n : 4, l : 0, m:0, s : -1/2 (skor 1)
4. a. golongan VA periode 3 (skor 2),
b. golongan
VIIIB periode 4 (skor 2)
B. Selesaikan permasalahan berikut:
Amatilah gambar berikut ini
21
|
22
|
23
|
24
|
25
|
X
|
||||||||||||
Unsur x merupakan unsur yang banyak digunakan
sehari-hari. Unsur ini jika kontak dengan air maka akan terjadi korosi.
Tuliskan konfigurasi unsur tersebut beserta letak unsur tersebut dalam system
periodik
Pedoman pensekoran :
Alternatif Penyelesaian
|
Skor
|
·
Penulisan unsur dengan nomor
atomnya 26X
·
Penulisan konfigurasi
elektron 26X: 1s2 2p2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d6
·
Golongan = VIII B
·
Perioda = 4
|
1
2
1
1
|
Total skor
|
5
|
INSTRUMEN
PENILAIAN PRESENTASI
Nama Satuan pendidikan : SMKN 1 TEBING TINGGI
Tahun pelajaran : 2017-2018
Kelas/Semester
: X /
Semester I
Mata Pelajaran :
Kimia
No
|
Nama Siswa
|
Kelengkapan Materi
|
Penulisan
Materi
|
Kemampuan Presentasi
|
Total Skor
|
Nilai Akhir
|
|||||||||
4
|
3
|
2
|
1
|
4
|
3
|
2
|
1
|
4
|
3
|
2
|
1
|
||||
1
|
|||||||||||||||
2
|
|||||||||||||||
3
|
|||||||||||||||
4
|
|||||||||||||||
5
|
|||||||||||||||
6
|
|||||||||||||||
7
|
|||||||||||||||
8
|
|||||||||||||||
9
|
|||||||||||||||
10
|
|||||||||||||||
11
|
|||||||||||||||
12
|
|||||||||||||||
PEDOMAN
PENSKORAN:
NO
|
ASPEK
|
KRITERIA YANG DINILAI
|
SKOR MAKS
|
1
|
Kelengkapan Materi
|
·
Presentasi
terdiri atas, Judul, Isi Materi dan Daftar Pustaka
·
Presentasi
sistematis sesuai materi
·
Menuliskan
rumusan masalah
·
Dilengkapi
gambar / hal yang menarik yang sesuai dengan materi
|
4
|
·
Hanya
3 kriteria yang terpenuhi
|
3
|
||
·
Hanya
2 kriteria yang terpenuhi
|
2
|
||
·
Hanya
1 kriteria yang terpenuhi
|
1
|
||
2
|
Penulisan Materi
|
·
Materi
dibuat dalam bentuk charta / Power Point
·
Tulisan
terbaca dengan jelas
·
Isi
materi ringkas dan berbobot
·
Bahasa
yang digunakan sesuai dengan materi
|
4
|
·
Hanya
3 kriteria yang terpenuhi
|
3
|
||
·
Hanya
2 kriteria yang terpenuhi
|
2
|
||
·
Hanya
1 kriteria yang terpenuhi
|
1
|
||
3
|
Kemampuan presentasi
|
·
Percaya
diri, antusias dan bahasa yang lugas
·
Seluruh
anggota berperan serta aktif
·
Dapat
mengemukanan ide dan berargumentasi dengan baik
·
Manajemen
waktu yang baik
|
4
|
·
Hanya
3 kriteria yang terpenuhi
|
3
|
||
·
Hanya
2 kriteria yang terpenuhi
|
2
|
||
·
Hanya
1 kriteria yang terpenuhi
|
1
|
||
SKOR MAKSIMAL
|
12
|
||
LEMBAR KEGIATAN SISWA
(LKS)
Nama Siswa :..................................
Kelas/No :..................................
Kompetensi Dasar
:
3.3. Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi
elektron terluar untuk
setiap golongan dalam tabel
periodik
Indikator :
3.3.1.
Menginterpretasikan tayangan gambar
tentang teori atom Bohr dan kelemahannya serta kedudukan elektron dalam kulit
atom menurut teori Bohr
3.3.2.
Menginterpretasikan animasi model atom
Bohr
3.3.3.
Mendeskripsikan bentuk orbital s, p, d
3.3.4.
Memperagakan, bentuk orbital s, p, d
3.3.5.
Mendemontrasikan kedudukan elektron
dalam kulit atom menurut teori Bohr
3.3.6.
Membuat gambar bentuk orbital s, p, d
3.3.7.
Menganalisis teori atom Bohr dan
kelemahannya
3.3.8.
Menganalisis kedudukan elektron dalam
kulit atom menurut teori Bohr
3.3.9.
Menginterpretasikan gambar/foto tentang
teori mekanika kuantum. macam-macam bilangan kuantum, dan gambar bentuk orbital
3.3.10. Mendeskripsikan
tentang teori mekanika kuantum
3.3.11. Menganalisis
macam-macam bilangan kunatum
3.3.12. Menginterpretasikan
tayangann gambar/foto tentang Konfigurasi electron dan diagram orbita
3.3.13. Menuliskan konfigurasi elektron sesuai aturan Aufbau,
larangan Pauli, kaidah Hund
3.3.14. Menggambarkan
konfigurasi elektron gas mulia dan konfigurasi elektron ion
3.3.15. Menunjukkan
konfigurasi electron dan diagram orbital
3.3.16. Menginterpretasikan
tayangan gambar/foto tentang Tabel
periodic unsur
3.3.17. Menganalisis
perkembangan tabel periodik unsur untuk menentukan golongan dan perioda
berdasarkan kulit dan subkulit atom
3.3.18. Menenukan
nama khusus untuk beberapa golongan,
unsur-unsur dalam tiap golongan dan tiap periode, dan kedudukan
unsure-unsur lantanida dan aktinida
3.3.19. Melakukan
percobaan letak unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron
untuk menyimpulkan bahwa golongan dan perioda unsur ditentukan oleh nomor atom
dan konfigurasi electron
3.3.20. Menginterpretasikan
tayangan gambar/foto tentang konfigurasi elektron dan bilangan kuantum
3.3.21. Menunjukkan
bentuk-bentuk orbital berdasarkan konfigurasi elektron dan bilangan kuantum
3.3.22. Menganalisis
jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi setiap jenis orbital
3.3.23. Menganalisis
aturan penulisan konfigursi electron
KEGIATAN 1
 |
KONFIGURASI
ELEKTRON
 |
|||
 |
|||
Kelompok
: ………..
Anggota
: 1. ……………………………….
2. ………………………………..
3. ………………………………..
4. ………………………………..
5. ………………………………..
PE
RTANYAAN
RTANYAAN
A.
Prinsip
Aufbau
Perhatikan
urutan pengisian elektron pada gambar berikut
1.
Orbital manakah yang akan lebih dahulu
ditempati elektron ?
a.
2s atau 1s ? 1s
b.
2s atau 2p ? ___
c.
2p atau 3s ? ___
d.
4s atau 3d ? ___
e.
6s atau 4f ? ___
2.
Orbital apa yang akan ditempati elektron
setelah orbital :
a.
3s ? ___
b.
3d ? ___
c.
5p ? ___
d.
5f ? ___
e.
6p ? ___
3.
Tulislah konfigurasi elektron
unsur-unsur berikut.
a.
7N ………………………………………………………………………………
b.
10Ne ………………………………………………………………………………
c.
11Na ………………………………………………………………………………
d.
19K ……………………………………………………………………………….
e.
21Sc ………………………………………………………………………………
21Sc ………………………………………………………………………………
B.
Aturan
Hund
1.
Tentukan apakah pengisian
elektron-elektron berikut ini telah sesuai dengan kaidah hund atau belum.
a.
 |
b.
 |
|||||
 |
|||||
 |
|||||
 |
|||||
c.
d.
e.
2.
Gambarkan diagram orbital elektron
terakhir dari atom – atom dengan konfigurasi elektron berikut:
a.
6C
= [He] 2s2 2p2
 |
b.
21Sc
= [Ar] 4s2 3d1
21Sc
= [Ar] 4s2 3d1
c.
15P
= [Ne] 3s2 3p3
d. 25Mn
= [Ar] 4s2 3d5
 |
e.
82Pb
= [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2
 |
|||||
 |
|||||
 |
|||||
1.
Buatlah
konfigurasi elektron dan diagram orbital dari titanium, besi, nikel, dan
tembagadengan nomor atom berturut-turut 22, 26, dan 28!
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
C.
Asas
Larangan Pauli
1.
Apakah kedua elektron dengan set
bilangan kuantum berikut menempati orbital yang sama?
a.
n=1, l=0, m=0, s=+1/2
n=1, l=0, m=0, s=-1/2
 |
b.
n=2, l=1, m=0, s=+1/2
n=2, l=1, m=+1, s=-1/2
c.
n=2, l=1, m=0, s=+1/2
n=3, l=1, m=0, s=-1/2
2.
Tentukanlah keempat bilangan
kuantum yang mungkin pada kulit terluar
berikut ini:
a.
19K
= [Ar] 4s1
……………………………………………………………………………………………………………………………
b.
26Fe
= [Ar] 4s2 3d6
……………………………………………………………………………………. |
D. Menyingkat Penulisan Konfigurasi
Elektron
Perhatikan bahan ajar! Tulislah konfigurasi
elektron singkat dari unsur-unsur berikut:
a.
15P : ……………………………………………………………
b.
23V : ……………………………………………………………
c.
35Br : ……………………………………………………………
d.
56Ba : ……………………………………………………………
E. Konfigurasi elektron susunan Penuh
dan Setengah Penuh
Dengan memperhatikan
susunan penuh dan setengah penuh, Tulislah konfigurasi elekron pada kulit
terluar dari unsur berikut ini:
a.
29Cu
: ……………………………………………………………………………….
b.
47Ag : ……………………………………………………………………………….
c.
79Au
: ………………………………………………………………………………
F. Konfigurasi Elektron Ion
1.
Lengkapi tabel berikut untuk menentukan
konfigurasi elektron dari ion-ion terkait.
Ion
|
Jumlah
Elektron
|
Konfigurasi
electron
|
||
Yang dilepas
(untuk ion positif)
|
Yang diserap
(untuk ion negatif)
|
Atom netral
|
Ion
|
|
Mg2+
|
2
|
-
|
12Mg
= 1s2
2s2 2p6 3s2
|
Mg2+
= 1s2 2s2 2p6
|
F-
|
-
|
1
|
9F
= 1s2
2s2 2p5
|
F- = 1s2 2s2 2p6
|
Al3+
|
…..
|
…..
|
13Al
= ……..
|
…..
|
S2-
|
…..
|
…..
|
16S= ……
|
…..
|
Na+
|
…..
|
…..
|
11Na=……
|
…..
|
Cl-
|
…..
|
…..
|
17Cl
=…….
|
…..
|
Kegiatan 1
A. Prinsip Aufbau
Perhatikan
urutan pengisian electron pada gambar berikut
5.
Orbital manakah yang akan lebih dahulu
ditempati elektron ?
a.
2s atau 1s ? 1s
b.
2s atau 2p ? 2s
c.
2p atau 3s ? 2p
d.
4s atau 3d ? 4s
e.
6s atau 4f ? 6s
6.
Orbital apa yang akan ditempati elektron
setelah orbital :
c.
3s? 3p
d.
3d? 4p
e.
5p? 6s
f.
5f? 6d
g.
6p? 7s
7.
Tulislah konfigurasi elektron
unsur-unsur berikut.
c.
7N : 1s2 2s2
2p3
d.
10Ne : 1s2 2s2 2p6
e.
11Na : 1s2 2s2 sp6
3s1
f.
19K :
1s2 2p2 2p6 3s2 3p6
4s1
g.
21Sc : 1s2 2p2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Kesimpulan:
Berdasarkan pernyataan
diatas, dalam penulisan konfigurasi elektron menurut aturan Aufbau dinyatakan
bahwa pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi lebih rendah,
kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi.
B.
Aturan
Hund
1.
Tentukan apakah pengisian
elektron-elektron berikut ini telah sesuai dengan kaidah hund atau belum!
a.
 |
|||||
 |
|||||
 |
|||||
b.
c.
d.
 |
|||
 |
|||
e.
2.
Gambarkan diagram orbital elektron
terakhir dari atom dengan konfigurasi elektron berikut:
a.
6C
= [He] 2s2 2p2
 |
b.
21Sc
= [Ar] 4s2 3d1
21Sc
= [Ar] 4s2 3d1
c.
15P
= [Ne] 3s2 3p3
d. 25Mn
= [Ar] 4s2 3d5
 |
e.
82Pb
= [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2
 |
Kesimpulan:
Berdasarkan
pernyataan diatas, dalam penulisan konfigurasi elektron menurut aturan Hund
dinyatakan bahwa : Elektron-elektron pada subkulit yang sama akan mengisi
orbital-orbital satu per satu dengan arah spin yang sama sebelum dapat
berpasangan.
 |
Buatlah
konfigurasi elektron dan diagram orbital dari titanium, besi, nikel, dan
tembagadengan nomor atom berturut-turut 22, 26, dan 28!
C. Asas Larangan Pauli
1.
Apakah kedua elektron dengan set
bilangan kuantum berikut menempati orbital yang sama ?
a.
n=1, l=0, m=0, s=+1/2
n=1, l=0, m=0, s=-1/2
 |
b.
n=2, l=1, m=0, s=+1/2
n=2, l=1, m=+1, s=-1/2
c.
n=2, l=1, m=0, s=+1/2
n=3, l=1, m=0, s=-1/2
2.
Tentukanlah keempat bilangan
kuantum yang mungkin pada kulit terluar
berikut ini:
a.
19K
= [Ar] 4s1
n = 4 (nomor kulit
terbesar)
l = 0 (subkulit s)
m = 0 (subkulit s hanya
memiliki sebuah orbital)
s = + ½
b.
26Fe
= [Ar] 4s2 3d6
n = 3
l = 2
m = -2
s = – ½
Kesimpulan:
Menurut larangan Pauli,
dalam sebuah atom tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan
kuantum (n, l, m, dan s) yang sama.
Kegiatan 2
D. Menyingkat Penulisan Konfigurasi
Elektron
Perhatikan
bahan ajar! Tulislah konfigurasi elektron singkat dari unsur-unsur berikut:
a.
11Na : [Ne] 3s1
b.
15P : [Ne] 3s2 3p3
c.
23V : [Ar] 3d3 4s2
d.
35Br : [Ar] 3d10 4s2 4p6
e.
56Ba : [Xe] 6s2
E. Konfigurasi elektron susunan Penuh
dan Setengah Penuh
Dengan memperhatikan
susunan penuh dan setengah penuh, Tulislah konfigurasi elekron beserta diagram
orbital elektron pada kulit terluar dari
unsur berikut ini:
Jawaban
:
a. 29Cu = [Ar] 4s1 3d10
bukan [Ar] 4s2 3d9
b. 47Ag
= [Kr] 5s1 3d10 bukan [Kr] 5s1 3d10
c. 79Au
= [Xe] 6s1 5d10 bukan [Xe] 6s2 5d9
F. Konfigurasi Elektron Ion
Lengkapi tabel berikut
untuk menentukan konfigurasi elektron dari ion-ion terkait.
Ion
|
Jumlah Elektron
|
Konfigurasi elektron
|
||
Yang
dilepas
(untuk
ion positif)
|
Yang
ditangkap
(untuk
ion negatif)
|
Atom
netral
|
Ion
|
|
Mg2+
|
2
|
-
|
12Mg
= 1s2 2s2 2p6 3s2
|
Mg2+ : 1s2 2s2
2p6
|
F-
|
-
|
1
|
9F
= 1s2 2s2 2p5
|
F- : 1s2 2s2 2p6
|
Al3+
|
3
|
-
|
13Al
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
|
Al3+ : 1s2 2s2
2p6
|
S2-
|
-
|
2
|
16S
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
|
S2- : 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6
|
Na+
|
1
|
-
|
11Na
= 1s2 2s2 2p6 3s1
|
Na + : 1s2 2s2
2p6
|
Cl-
|
-
|
-
|
17Cl
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
|
Cl - : 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6
|
0 komentar:
Post a Comment