SOAL KSN-K 2021 (latihan OSN-K 2022)

 

hai para pejuang olimpiade, tetap semangat belajar dan belajar lagi............ Di kesempatan kali ini admin akan memberikan latihan soal OSN KSN kimia SMA dan kunci jawaban lengkap. dan seperti halnya soal lainnya, file utama dalam bentuk pdf akan kami prioritasnya, sehingga kamu bisa download secara gratis.

Latihan soal dan kunci jawaban KSN Kimia SMA 2021 dan 2022 (pdf)

1.    1.   Gangguan atau kerusakan syaraf terjadi dari keracunan merkuri disebabkan oleh karena merkuri dapat membentuk senyawa kompleks 1:1 dengan gugus liopil, yang merupakan enzim yang penting dalam metabolisme glukosa. Dalam tubuh manusia, konsentrasi rata-rata gugus liopil dalam cairan tubuh adalah 1.0 x 10^-8 mol/kg cairan tubuh. Bila rata-rata tubuh manusia mengandung 5,0 kg cairan tubuh, berapakah massa merkuri bila semua liopil dalam tubuh manusia membentuk kompleks merkuri? (Massa atom relative Hg = 200)

A.      2,5 x 10^-9 g

B.      4,0 x 10^-8 g

C.      1,0 x 10^-7 g

D.      1,0 x 10^-5 g

E.       1,0 x 10^-4 g

2.     2.  Spesies Ar, K⁺, dan Ca²⁺ adalah isoeletronik (mempunyai jumlah electron sama). Bagaimana urutan kenaikan jari-jarinya dari yang terkecil hingga terbesar?

A.      Ar; Ca²⁺; K⁺

B.      Ar; K⁺; Ca²⁺

C.      Ca²⁺; Ar; K⁺

D.      Ca²⁺; K⁺; Ar

E.       K⁺; Ar; Ca²⁺

3.    3.   10 g parafin, C₂₀H₄₂, suatu zat terlarut yang tak mudah menguap, dilarutkan dalam 50 g benzene, C₆H₆. Pada suhu 53 ⁰C, tekanan uap murni benzene adalah 300 torr. Tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah

A.      298 torr

B.      292 torr

C.      284 torr

D.      275 torr

E.       267 torr

4.     4  Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan.

4A_(s)+ 2B_(g)↔2C_(g) ∆H_reaksi =-60 kj

Bila reaksi sudah mencapai kesetimbangan, berikut ini manakah keadaan yang akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak)?

A.      Menurunkan temperature

B.      Menaikkan tekanan partial C

C.      Menaikkan tekanan system

D.      Menambah konsentrasi A

E.       Menaikkan temperature

5.     5  Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan:

CO_2(g) + H_2(g)↔2CO_(g)+ H₂O_(l)

Dengan nilai Kc = 0,11

Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah

A.      0,99

B.      9,99

C.      0,11

D.      11,0

E.       110

6.      6 Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda platina menggunakan arus 1 A selama 965 detik. Berat Cu yang mengendap pada katoda adalah

A.      3,175 g

B.      0,03175 g

C.      0,0635 g

D.      0,3175 g

E.       31,75 g

7.     7  Perhatikan proses reaksi berikut ini :

2A →1/2B + C, ∆H = 5 kj/mol

3/2B +4C→2A + C + 3D ∆H = -15 kj/mol

E + 4A → C,  ∆H = 10 kj/mol

Hitunglah ∆H untuk reaksi : C→E + 3D

A.      0 kj/mol

B.      10 kj/mol

C.      -10 kj/mol

D.      -20 kj/mol

E.       20 kj/mol

8.    8   Pada reaksi : A + B →C, ternyata bila konsentrasi A dinaikkan 2 kali, laju reaksinya tetap (tidak berubah). Dapat dikatakan bahwa

A.      Laju reaksi adalah orde nol terhadap [B]

B.      Laju reaksi adalah orde nol terhadap [A]

C.      Laju reaksi adalah orde satu terhadap [b]

D.      Laju reaksi orde satu terhadap [A]

E.       A adalah katalis

9.     9  Berapa konstanta laju untuk reaksi  A→B, diberikan data berikut ini

Waktu (s)	[A]
0	1,76
6	0,88
12	0,44
18	0,22

A.      0,23

B.      1,0

C.      0,17

D.      0,12

E.       Tidak dapat ditentukan

10. 10  Senyawa berikut ini, manakah yang mempunyai titik didih paling tinggi?

A.      CH₃CH₂ CH₂ CH₂ CH₂CH₃

B.      CH₃ CH₂OH

C.      CH₃ CH₂CH(OH)CH₃

D.      CH₃CH₂(CH₂)₂CHO

E.       CH₃(CH₂)₅OH

11.  11 Tentukan senyawa berikut ini yang bukan merupakan derivate asam karboksilat

A.      Asam butanoat

B.      Asetamida

C.      Asetil klorida

D.      Asetat anhidrid

E.       Ester

12.12  Anda sedang melakukan identifikasi isotop unsur A. unsur A tersebut ternyata mempunyai 3 jenis isotop yaitu ¹⁴A dengan massa 13,80 amu, ¹³A  dengan massa 13,20 amu dan ¹⁵A dengan massa 14,82. Bila massa rata-rata unsur A adalah 14,01 amu dan komposisi kelimpahan isotop ¹⁴A adalah 20%, maka komposisi kelimpahan isotop unsur ¹³A adalah

A.      20%

B.      42,6%

C.      92,4%

D.      37,4%

E.       74,8%

13.13   Berikut ini, senyawa manakah yang tidak mempunyai ikatan hydrogen

A.      CHF₂Cl

B.      CH₃COCH₂CO₂H

C.      CH₃CH₂OHCH₃

D.      HOCH₂CHO

E.       NH₂CH₃

1414..   Berikut ini manakah yang mempunyai titik didih paling rendah ?

A.      0,100 M CaCl₂

B.      0,100 M KCl

C.      0,100 M CO₂

D.      0,100 M C₆H₁₂O₆

E.       0,100 M AgNO₃

15.15.   Untuk reaksi : PCl_5(g)↔PCl_3(g)+CL_2(g) nilai Kc pada 261 ⁰C adalah 0,0454. Bila dalam suatu wadah diisi dengan [PCl₅] = 0,25 M, sehingga pada kesetimbangan didapat gas [PCl₃] = 0,20 M tentukan konsentrasi gas Cl₂?

A.      0,05 M

B.      0,2 M

C.      0,02 M

D.      0,25 M

E.       0,1 M

1616.   Larutan jenuh aluminium hidroksida mempunyai pH 12. Berapakah konsentrasi ion Al³⁺ dalam larutan tersebut?

A.      3,33 x 10^-3M

B.      33 x 10^-14M

C.      0,0166 M

D.      33,3 x 10^-15M

E.       0,033 M

17.17.   Seorang peneliti mensintesis 1,2-diklorosikloheksena berdasarkan reaksi :

C₆H₁₀ + Cl₂→ C₆H₁₀ Cl_2. Sebanyak 20,00 g C₆H₁₀ direaksikan dengan gas klorin berlebihan dan dihasilkan 16,90 g C₆H₁₀ Cl_2. Persentase hasilnya adalah sebesar

A.      15,89%

B.      20,34%

C.      47,19%

D.      87,92%

E.       90,31%

18.18.    Pembakaran CS_2(l) terjadi menurut persamaan kimia berikut

CS_2(l)+3O₂→CO_2(g)+2SO_2(g)

Bila entalphi pembentukan standart (∆H⁰f) CS_2(l), CO_2(g), SO_2(g) berturut-turut adalah -115,3 kj/mol, -393,5 kj/mol, dan -296,8 kj/mol, entalpi pembakaran (∆H⁰) 7,6 g CS_2(l) (Mr = 76) pada keadaan standar adalah

A.      +87,18 kj

B.      -87,18 kj

C.      +80,56 kj

D.      -80,65 kj

E.       +57,50 kj

19.19.   Sebanyak 25 ml HCl 0,2 M dicamprkan dengan 50 ml HCl 0,1 M. jika ke dalam campuran ditambahkan 975 ml air maka pH larutan menjadi

A.      1

B.      2

C.      3

D.      4

E.       5

2020..   Campuran 0,1 NH₃ dengan 0,05 mol (NH₄)₂SO₄ dalam 1 liter air mempunyai pH (Kb NH₃=10^-5)

A.      9

B.      9-log 2

C.      9 + log 2

D.      10

E.       10 + log 2

 

soal KSN OSN 2021 2022 (download disini)